Có những loại liên kết khác nhau nào?
Liên kết đã được biết rõ nhất, ''cộng hóa trị'' (còn gọi là đồng hoá trị), nối liền các nguyên tử với nhau trong phân tử. Liên kết cộng hoá trị ''thuần'' nối hai nguyên tử giống hệt nhau, ví dụ hai lên kết hydro trong phân tử đihydro (H2). Mỗi nguyên tử mang một electron để tạo thành liên kết (ngược lại với liên kết cho, trong đó một nguyên tử mang hai electron). Các electron có cùng xác suất ở gần nguyên tử này so với nguyên tử khác. Ngược lại, ở natri clorua (muối ăn, NaCl), người ta cho rằng natri đã mất một electron vì lợi ích của clo: đó là liên kết ion, cấu tạo nên tất cả các muối. Giữa hai thái cực này, hai nguyên tử khác nhau thường gắn với nhau bằng một liên kết cộng hóa trị cực: electron được xếp chung nhưng trung bình ở gần nguyên tử này hơn nguyên tử kia. Vì vậy, một trong hai nguyên tử hơi tích điện âm, còn nguyên tử kia hơi tích điện dương. Sức hút này của nguyên tử ít nhiều mạnh đối với các electron được gọi là tính mang điện âm. Nó có thể định lượng được. Khi biết tính mang điện âm của các nguyên tử trong một liên kết, người ta có thể dự đoán tính chất ít nhiều ion hoặc cộng hóa trị của liên kết này. Cuối cùng, trong một chất rắn kim loại, người ta cho rằng tất cả các nguyên tử giống hệt nhau, đều xếp chung các eleetron hóa trị, vì vậy liên kết kim loại bị lệch vị trong toàn bộ tinh thể.
